PRACTICA 7: Juego de colores.

Escuela secundaria técnica número 1° 

                   "José Reyes Martínez"

Liliana Saucedo Díaz

3°F

N.L:39

Ciencias lll Química

Maricela Marmolejo Domínguez

                          Integrantes del equipo:

Aimee: 3faimeevillalobosm41.blogspot.mx

Daniel: 3fdanielzermenoc43.blogspot.mx

Mariana: 3fmarianaramirezv37.blogspot.mx

Nicolle: 3fdafneverar40.blogspot.mx

Víctor:http://3fvictorzaragozam42.blogspot.mx/

Izabella:3fizabellarichdayj38.blogspot.mx

Leobardo: 3fjesusleobardoquirozl36.blogspot.mx

PRACTICA 7: JUEGO DE COLORES.

OBJETIVO:

Identificación de elementos mediante el color de la flama.

INVESTIGACIONES:

Espectro de emisión atómica:

 Es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento. Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Composición de los juegos pirotécnicos:

¿Cómo se consiguen los colores?

·         El sodio es el responsable de los amarillos y los dorados.

·         El bario produce los verdes

·         El cobre (carbonato de cobre / mono cloruro de cobre) da lugar al color azul

·         Las sales de estroncio dan el color rojo

El titanio es el responsable de los destellos blancos y plateados.

Otros químicos usados habitualmente son:

·         El carbono, que provee el combustible.

·         Los oxidantes, que producen el oxígeno para la combustión.

·         El magnesio, que incrementa el brillo y la luminosidad.

·         El antimonio, que da un efecto glitter (es un efecto que marca los halos de los brillos).

·         El calcio, que da más intensidad a los colores

MATERIAL:

·         Mechero de bunsen.

·         Vidrio de reloj.

·         Barra de grafito gruesa.

Lentes.

HIPÓTESIS:

Creemos que la luz se verá en el grafito, que se verá como una bengala, pero que la llama del mechero seguirá igual.

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de H2O en el vidrio de reloj.

    Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

2.-Humedece la punta del grafito con el ácido.

3.-Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércale a la flama del mechero.

4.- Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.

5.- Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.

6.- Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Cloruro de litio en una flama, se puede observar que la flama se ve de un color rojizo

Cloruro de sodio en una flama, la flama se observa de un color anaranjado

Cloruro de potasio, la flama se ve de un color entre morado y naranja

Cloruro de bario, podemos observar que la llama es un color rojo intenso como un "rojo pasión"

 Cloruro de estroncio en una flama se ve de un color amarillo

 Sulfato de cobre, al momento de ponerlo en una flama, ésta se ve de color verde.

CONCLUSIÓN:

Los Cambios de color de la llama se debe a los movimientos de los electrones de valencia y dependiendo del compuesto, la luz va cambiando de color.

Los cambios de color de la llama de debe a los movimientos de los electrones de valencia y dependiendo del compuesto, la luz va cambiando de color.

El espectro a la luz que deben emitir los compuestos ya mencionados son los siguientes:

Litio: rojo

Sodio: amarilla

Potasio: violeta

Bario: verde claro

Estroncio: rojo

Cobre: azul verde